miércoles, 16 de noviembre de 2011
solovatacion , conductividad , ionizacion
IONIZACION.
La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo en su estado fundamental y en fase gaseosa. La reacción puede expresarse de la siguiente forma:
Siendo A(g) los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; EI, la energía de ionización y un electrón.
Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.
El potencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, Julios o en kilo Julios por mol (kJ/mol).
1 eV = 1,6 × 10-19 C × 1 V = 1,6 × 10-19 J
En los elementos de una misma familia o grupo, el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo período. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s2 y s2 p3,respectivamente.
La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.
CONDUCTIVIDAD
La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo o medio para conducir la corriente eléctrica, es decir, para permitir el paso a través de él de partículas cargadas, bien sean los electrones, los transportadores de carga en conductores metálicos o semimetálicos, o iones, los que transportan la carga en disoluciones de electrolitros.
La conductividad es la inversa de la resistividad, y su unidad es el S/m (siemens por metro) o Ω-1·m-1. Usualmente la magnitud de la conductividad (σ) es la proporcionalidad entre el campo eléctrico y la densidad de corriente de conducción :
La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo en su estado fundamental y en fase gaseosa. La reacción puede expresarse de la siguiente forma:
Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.
El potencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, Julios o en kilo Julios por mol (kJ/mol).
1 eV = 1,6 × 10-19 C × 1 V = 1,6 × 10-19 J
En los elementos de una misma familia o grupo, el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo período. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s2 y s2 p3,respectivamente.
La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.
SOLVATACION
La solvatación es el proceso de asociación de moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto. Al disolverse los iones en un solvente, se dispersan y son rodeados por moléculas de solvente. A mayor tamaño del ion, más moléculas de solvente son capaces de rodearlo, y más solvatado se encuentra el ion.
Compuesto ionico con agua.
La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo o medio para conducir la corriente eléctrica, es decir, para permitir el paso a través de él de partículas cargadas, bien sean los electrones, los transportadores de carga en conductores metálicos o semimetálicos, o iones, los que transportan la carga en disoluciones de electrolitros.
La conductividad es la inversa de la resistividad, y su unidad es el S/m (siemens por metro) o Ω-1·m-1. Usualmente la magnitud de la conductividad (σ) es la proporcionalidad entre el campo eléctrico
tipos de enlaces , electronegatividad , estrutura de lewis
TIPOS DE ENLACE
Covalente puro. es aquel que se da entre dos átomos que tienen exactamente la misma electronegatividad
En verdad se trata de un enlace de compartimiento de electrones entre dos o más átomos del mismo elemento
La diferencia de electronegatividades entre estos elementos será por lo tanto de CERO
COVALENTE NO POLAR. Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen son cuantitativamente iguales, o muy cercanos (ejemplo: O=O), por ello los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro.
COVALENTE NO POLAR .Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen es cuantitativamente diferente y por lo tanto los electrones se mantendrán cerca del núcleo más electronegativo mayor tiempo. Por ello se pueden definir un polo negativo (donde la densidad de electrones es mayor) y un polo positivo (donde es menor) ejemplo: O-H
ENLACE IONICO. La definición química de un enlace iónico es la una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativO(alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico.
ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad de un elemento es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo tiene una gran tendencia a atraer electrones se dice que es muy electronegativo.
ELECTRONEGATIVIDAD EN LOS ENLACES
Para los covalentes puros la electronegatividad es de 0.0
Para los covalentes no polar la electronegatividad es de 0.0 – 0.9
Para los covalentes polar la electronegatividad es de 1.0 – 1.6
Para los enlaces iónicos la electronegatividad es de 1.7 o mas
ESTRUCTURA DE LEWIS
La Estructura de Lewis, o puede ser llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o ALDA representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.
Este modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo.
La valencia que tomas como referencia y que representarás en el diagrama es la cantidad de electrones que se encuentran en el ultimo nivel de energía de cada elemento al hacer su configuración electrónica.
Cuando los electrones de valencia han sido determinados, deben ubicarse en el modelo a estructurar.
Una vez que todos los pares solitarios han sido ubicados, los átomos, especialmente los centrales, pueden no tener un octeto de electrones. Los átomos entre sí deben quedar unidos por enlaces; un par de electrones forma un enlace entre los dos átomos. Así como el par del enlace es compartido entre los dos átomos, el átomo que originalmente tenía el par solitario sigue teniendo un octeto; y el otro átomo ahora tiene dos electrones más en su última capa.
Fuera de los compuestos orgánicos, solo un porcentaje menor de los compuestos tiene un octeto de electrones en su última capa. Compuestos con más de ocho electrones en la representación de la estructura de Lewis de la última capa del átomo, son llamados hipervalentes,
REGLA DEL OCTETO
La regla del octeto, establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (ultima capa de la electrosfera). La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.
Covalente puro. es aquel que se da entre dos átomos que tienen exactamente la misma electronegatividad
En verdad se trata de un enlace de compartimiento de electrones entre dos o más átomos del mismo elemento
La diferencia de electronegatividades entre estos elementos será por lo tanto de CERO
COVALENTE NO POLAR. Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen son cuantitativamente iguales, o muy cercanos (ejemplo: O=O), por ello los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro.
COVALENTE NO POLAR .Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen es cuantitativamente diferente y por lo tanto los electrones se mantendrán cerca del núcleo más electronegativo mayor tiempo. Por ello se pueden definir un polo negativo (donde la densidad de electrones es mayor) y un polo positivo (donde es menor) ejemplo: O-H
ENLACE IONICO. La definición química de un enlace iónico es la una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativO(alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico.
ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad de un elemento es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo tiene una gran tendencia a atraer electrones se dice que es muy electronegativo.
ELECTRONEGATIVIDAD EN LOS ENLACES
Para los covalentes puros la electronegatividad es de 0.0
Para los covalentes no polar la electronegatividad es de 0.0 – 0.9
Para los covalentes polar la electronegatividad es de 1.0 – 1.6
Para los enlaces iónicos la electronegatividad es de 1.7 o mas
ESTRUCTURA DE LEWIS
La Estructura de Lewis, o puede ser llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o ALDA representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.
Este modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo.
REGLAS PARA REPRESENTAR LOS "ELECTRONES DE VALENCIA"
El número total de electrones representados en un diagrama de Lewis es igual a la suma de los electrones de valencia de cada átomo.La valencia que tomas como referencia y que representarás en el diagrama es la cantidad de electrones que se encuentran en el ultimo nivel de energía de cada elemento al hacer su configuración electrónica.
Cuando los electrones de valencia han sido determinados, deben ubicarse en el modelo a estructurar.
Una vez que todos los pares solitarios han sido ubicados, los átomos, especialmente los centrales, pueden no tener un octeto de electrones. Los átomos entre sí deben quedar unidos por enlaces; un par de electrones forma un enlace entre los dos átomos. Así como el par del enlace es compartido entre los dos átomos, el átomo que originalmente tenía el par solitario sigue teniendo un octeto; y el otro átomo ahora tiene dos electrones más en su última capa.
Fuera de los compuestos orgánicos, solo un porcentaje menor de los compuestos tiene un octeto de electrones en su última capa. Compuestos con más de ocho electrones en la representación de la estructura de Lewis de la última capa del átomo, son llamados hipervalentes,
REGLA DEL OCTETO
La regla del octeto, establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (ultima capa de la electrosfera). La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.
martes, 4 de octubre de 2011
PRACTICA ¨DECOMPOSICION DEL AGUA¨
OBJETIVO:DESCOMPONER EL AGUA
ANTECEDENTES:Utilizando electricidad se separan los componentes del agua..
HIPOTESIS:Al descomponer el agua por medio de la electrolisis obtendremos los elementos H y O ..
MATERIAL:
- Pilas de 12 volts
- 2 piezas de grafito
- bandeja
- Probeta de 10 ml
- 2 tubo de ensaye .
- Circuito
PROCEDIMIENTO: Lograremos la electrolisis con las pilas y el circuito esto servira para separar los elementos del agua. Se agrega 300 ml de agua en un vaso precipitado . Una pizca de hidroxido de sodio en el agua y disuelve . Vierte en los 2 vasos precipitados el agua con hidroxido. Colocalos en una bandeja con agua boca a bajo para evitar el contacto con el aire y coloca el circuito dentro de la bandeja . Coloca un cable del circuito en cada tubo de ensaye.
lunes, 26 de septiembre de 2011
AGUA RECURSO VITAL
El agua es el componente más abundante e importante de nuestro planeta; el hecho de que todos lo seres vivos dependan de la existencia del agua nos da una pauta para percibir su importancia vital. El agua promueve o desincentiva el crecimiento económico y el desarrollo social de una región. También afecta los patrones de vida y cultura regionales, por lo que se la reconoce como un agente preponderante en el desarrollo de las comunidades. En este sentido, es un factor indispensable en el proceso de desarrollo regional o nacional. La mayor parte de la superficie de la Tierra está compuesta de agua, pero sólo un poco más del 2% es agua dulce y en su mayor parte se encuentra en los polos, en estado de hielo, o en depósitos subterráneos muy profundos. Las aguas dulces existentes en la superficie del planeta que el hombre puede usar de forma económicamente viable y sin generar grandes impactos negativos en el ambiente corresponden a menos del 1% del agua total de la Tierra. De este modo, el agua constituye un insumo indispensable para la vida humana pero extremadamente escaso. A pesar de la escasez, los recursos hídricos disponibles son suficientes para atender las necesidades de todos los seres humanos, pero la distribución de este bien entre las diversas regiones es muy desigual; la demanda de agua es cada vez mayor y su contaminación resulta preocupante.
El aumento del consumo de agua se ha multiplicado por seis en un siglo, mientras que la población ha crecido tres veces. Según datos obrantes en la Organización de las Naciones Unidas (ONU), actualmente 80 países del mundo sufren debido a la falta de agua. En 25 países de Oriente Medio y del norte de África, la escasez crónica del líquido vital produce luchas y conflictos permanentes. Es probable que la causa principal de los conflictos en el futuro ya no sean el petróleo y la conquista de nuevos territorios, sino el agua dulce.
Los alrededores de Ciudad de México afrontan serios problemas debido a la falta de fuentes de agua, ya que los lagos que cubrían cuatro mil kilómetros cuadrados en esa región se han secado o están contaminados. Esta escasez de fuentes ha conducido a los pobladores a buscar agua en lugares cada vez más distantes, lo que hace que los costos del servicio de abastecimiento sean altísimos. En la China, donde se concentra un quinto de la población mundial y menos de un décimo del agua del planeta Tierra, ya se han secado 35% de los pozos artesianos.
El agua dulce destinada al consumo humano y a la agricultura básicamente procede de las precipitaciones que recibe la tierra. Sin embargo, la cantidad de agua que se precipita desde la atmósfera no puede ser mayor que la que se evapora en la superficie de la tierra y el agua, incluido el mar. El agua se recicla constantemente como consecuencia de la evaporación producida por la energía solar, y las lluvias y el caudal de los ríos dependen del ciclo anual de las estaciones.
Como el agua y la población están distribuidas de forma desigual, algunos países y regiones se encuentran ya en una situación crítica. Zonas cada vez más extensas de todo el mundo están sufriendo las consecuencias de la escasez de agua dulce y está aumentando la competencia entre los usuarios.
Desde hace mucho tiempo, la mayor parte del agua consumida por el hombre se destina a la agricultura, que actualmente absorbe alrededor del 70% del agua extraída en el mundo. El 30% restante se destina a usos domésticos, municipales e industriales. El agua en el DF esta destinada a industria 12% , en comercio 16%, domestico 67% , uso de excusado 40% , regadera 30% , ropa 15% , trastes 6% , cocina 5% , otros 4%
la afirmación de que la contaminación del agua es uno de los problemas más graves con los que se enfrenta la civilización actual. Lluvias ácidas, vertidos de aguas residuales, productos químicos agrícolas, metales pesados, etc. se incorporan al caudal de los ríos.
El problema es particularmente grave en todos los países: en los industrializados, por la cantidad y diversidad de agentes contaminantes, y en los países en desarrollo, debido a la imposibilidad de hacer frente al costo que suponen las tecnologías para la depuración del agua y la regeneración de las aguas residuales.
Por otra parte, muchos de estos contaminantes son difíciles de eliminar por los métodos convencionales de depuración. Su recuperación va a ser muy costosa. El agua dulce no es solamente agua. La diversidad de ríos, lagos, torrentes y zonas húmedas es el conjunto de ecosistemas más amenazados de la Tierra. Casi el 20% de los peces de agua dulce han desaparecido o están en peligro de hacerlo
1. conocer los principales problemas potenciales de contaminación por sustancias tóxicas en la región;
2. identificar a las instituciones con infraestructura adecuada y recursos humanos suficientes para aplicar, adaptar y difundir las tecnologías en esta área, a través de una red cooperante;
3. poner en operación un núcleo técnico que cuente con la orientación y el respaldo de expertos internacionales de países desarrollados.
La meta es aumentar el número de los países de América Latina y el Caribe con proyectos específicos de manejo de sustancias tóxicas como componentes de programas nacionales de control de la contaminación del agua superficial. Como producto final del esfuerzo cooperativo, se pretende lograr la autosuficiencia de dichos países para evaluar adecuadamente el destino de sus sustancias tóxicas en aguas superficiales y los riesgos relacionados con ellas.
Las aguas subterráneas son parte del programa de reciclaje más antiguo. El ciclo hidrológico comprende el movimiento continuo de agua entre la tierra y la atmósfera por medio de la evaporación y la precipitación. El agua que cae sobre la superficie de la tierra tiene uno de tres destinos.
El agua puede ser encontrada debajo de la tierra casi en cualquier sitio. Cerca del 97% del agua dulce del mundo es subterránea. La calidad y cantidad del agua subterránea disponible varía de un sitio a otro. Las reservas mayores de agua subterránea son llamadas acuíferos.
El agua subterránea es la fuente de agua potable más importante de América Latina y el Caribe. En la mayoría de las áreas rurales, más del 80% de la población se abastece mediante pozos privados o municipales. Muchas de las grandes áreas urbanas son abastecidas completamente por agua subterránea (Managua y La Habana); para otras, éstas constituyen su fuente principal (Ciudad de México y Ciudad de Guatemala), o la usan como una fuente secundaria (San Pablo, Buenos Aires, Lima, Bogotá, Santiago de Chile, Montevideo, Asunción, Quito).
La comision nacional del agua al evaluar la calidad de esta determino que 32.49% esta exageradamente contaminada.
Es decir la disponibilidad del agua por region hidrologica de la zona metropolitana del valle de mexico esta clasificada como baja siendo la causa principal del abasto irregular del agua en el D.F.
Es decir la disponibilidad del agua por region hidrologica de la zona metropolitana del valle de mexico esta clasificada como baja siendo la causa principal del abasto irregular del agua en el D.F.
Por debajo de un determinado nivel de calidad, los tratamientos de agua se vuelven muy costosos (y a veces técnicamente impracticables), de ahí que sea necesario considerar otras opciones.
Generalmente las fuentes alternativas de agua superficial se encuentran mucho más alejadas, por lo que se requieren decenas o cientos de millones de dólares en infraestructuras para hacer las conexiones y transportar el agua a los centros de consumo, tal como sucede en Lima y Ciudad de México. Sin embargo, con frecuencia en esos mismos lugares existen recursos subterráneos próximos pasibles de ser explotados a costos muchos menores.
En algunas áreas, los volúmenes de agua también constituyen un problema. Los recursos hídricos superficiales no suministran los volúmenes necesarios y entonces las fuentes subterráneas se transforman en la mejor alternativa disponible.
domingo, 25 de septiembre de 2011
delegaciones mas afectadas por el suministro de agua
Las delagaciones más afectadas por la disminución del suministro de agua potable procedente del Cutzamala son Tlalpan, Álvaro Obregón, Magdalena Contreras, Iztapalapa y Coyoacán, según el reporte de llamadas al centro de información del Sistema de Aguas de la Ciudad de México (SACM).
En 1961, se creó por Decreto Legislativo, la Administración Nacional de Acueductos y Alcantarillados
(ANDA). Su principal objetivo es proveer a los habitantes del país de agua potable y alcantarillados sanitarios,
mediante la planificación, ejecución, operación, mantenimiento, administración y explotación de las obras
necesarias para tal fin.
El área de acueductos comprende el conjunto de instalaciones y servicios de las fuentes de abastecimiento de
agua potable superficial o subterránea; plantas de tratamiento y bombeo, tanques de almacenamiento y
distribución; tuberías y accesorios, válvulas e hidrantes.
Dentro del rubro alcantarillado, comprende obras, instalaciones y servicios para la evacuación y disposición
final de las aguas residuales como son las alcantarillas y pozos de visita, colectores maestro de descarga y
planta de tratamiento.
ANDA es una institución autónoma de cobertura nacional. En sus primeros 5 años de existencia ANDA
abasteció a 71,886 servicios domiciliares en 102 centros urbanos.
A mediados de 1970 ANDA había incrementado la prestación de sus servicios a 87,892, con un total de 148
plantas de producción, lo cual expresa un crecimiento promedio de cobertura de sólo 3.6% anual.
Para 1986, ANDA sirvió a 240,886 conexiones domiciliares, beneficiando al 71% de la población urbana del
AMSS, y además, al 56% de la población urbana de todo el país.
El Plan Nacional de Saneamiento y abastecimiento Básico (PLANSABAR) es una dependencia del Ministerio
de Salud Pública y Asistencia Social. Atiende el abastecimiento de agua en zonas rurales.
En 1961, se creó por Decreto Legislativo, la Administración Nacional de Acueductos y Alcantarillados
(ANDA). Su principal objetivo es proveer a los habitantes del país de agua potable y alcantarillados sanitarios,
mediante la planificación, ejecución, operación, mantenimiento, administración y explotación de las obras
necesarias para tal fin.
El área de acueductos comprende el conjunto de instalaciones y servicios de las fuentes de abastecimiento de
agua potable superficial o subterránea; plantas de tratamiento y bombeo, tanques de almacenamiento y
distribución; tuberías y accesorios, válvulas e hidrantes.
Dentro del rubro alcantarillado, comprende obras, instalaciones y servicios para la evacuación y disposición
final de las aguas residuales como son las alcantarillas y pozos de visita, colectores maestro de descarga y
planta de tratamiento.
ANDA es una institución autónoma de cobertura nacional. En sus primeros 5 años de existencia ANDA
abasteció a 71,886 servicios domiciliares en 102 centros urbanos.
A mediados de 1970 ANDA había incrementado la prestación de sus servicios a 87,892, con un total de 148
plantas de producción, lo cual expresa un crecimiento promedio de cobertura de sólo 3.6% anual.
Para 1986, ANDA sirvió a 240,886 conexiones domiciliares, beneficiando al 71% de la población urbana del
AMSS, y además, al 56% de la población urbana de todo el país.
El Plan Nacional de Saneamiento y abastecimiento Básico (PLANSABAR) es una dependencia del Ministerio
de Salud Pública y Asistencia Social. Atiende el abastecimiento de agua en zonas rurales.
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